pH値を直接追加できない理由：
* pHは対数スケールです： pHは、溶液中の水素イオン（H+）の濃度を測定します。 pHスケールは対数です。つまり、各整数の変化はH+濃度の10倍の変化を表します。
* 混合変化濃度： 2つの化合物を混ぜると、個々のH+濃度が変化します。最終的なpHは、各化合物の相対量と酸性または基本強度に依存します。
混合物のpHを見つける方法：
1。化合物を識別します：
* 酸： H+イオンを寄付します（例：HCL、HNO3、H2SO4）
* ベース： H+イオンを受け入れる（例：NaOH、KOH、NH3）
* ニュートラル： pH（砂糖、塩など）に大きな影響を与えないでください
2。濃度を決定します： 混合物内の各化合物の初期モル濃度を知る必要があります。
3。新しい濃度を計算します：
* 中和： 酸とベースが混合されると、反応します。 水（H2O）と塩を形成するために反応する酸とベースの量を計算します。これは、残りの酸または塩基の最終濃度に影響します。
* 希釈： 化合物を水で希釈している場合、化合物の濃度が減少します。
4。 pH：を計算します
* 強酸と塩基： 次の方程式を使用してください。
* ph =-log [h+]（強酸の場合）
* poh =-log [oh-]（強い基盤の場合）
* ph + poh =14（pohからphを見つけるため）
* 弱酸と塩基： 酸または塩基に平衡定数（kaまたはkb）を使用し、氷（初期、変化、平衡）テーブル法を使用して、H+またはoh濃度を計算し、pHを見つけます。
例：
50 mLの0.1 M HCl（強酸）と50 mLの0.1 M NaOH（強力なベース）を混ぜるとします。
1。中和： HClとNaOHは1：1の比率で完全に反応して、水（H2O）とNaCl（塩）を形成します。
2。最終濃度： ボリュームは等しいため、酸とベースは互いに完全に中和します。最終的なソリューションはニュートラルで、pHは7です。
キーポイント：
* 関連する酸と塩基の強度を常に考慮してください。
* 弱酸または塩基を使用している場合、計算はより複雑です。
* 混合物に複数の酸または塩基が含まれる場合、より高度な平衡計算を使用する必要があります。
特定の化合物とその濃度を提供する場合、混合物のpHを計算するのに役立ちます。
