1。電気化学細胞：
* ガルバニック腐食： 電解質（水など）の存在下で異なる電気検査が異なる2つの異なる金属が接触すると、電気化学セルが形成されます。
* アノード： 電気陰性度が低い金属はアノードになります。電子を失い、酸化を受け、金属イオンを形成します。
* カソード： 電気陰性度が高い金属はカソードになります。それは電子を獲得し、通常は酸素または水素イオンの還元を受けます。
* 腐食： アノードは金属イオンを失うと腐食します。
2。標準電極電位：
*電気陰性度は、金属の標準電極電位に直接関連しています。
*電気陰性度の低い金属は、より負の標準電極電位をより多く持っており、電子を失い、酸化を受ける傾向が大きいことを示しています。
*電気陰性度が高い金属は、より正の標準電極電位を持っているため、電子を失い、酸化を受ける傾向が低いことを示しています。
3。例：
*銅のフィッティングと接触している鋼管（鉄）を検討してください。
*鉄は銅よりも電気陰性度が低いため、陽極になり、腐食が発生しやすくなります。
*銅はカソードになり、腐食の影響を受けにくい。
*これが、特に水分の存在下で、異なる金属が接触している場合に、ガルバニック腐食が懸念事項である理由です。
4。腐食に影響する他の要因：
* 環境： 温度、湿度、pH、および積極的な化学物質の存在はすべて腐食速度に影響を与える可能性があります。
* 金属表面： 表面の欠陥、ストレス集中、およびコーティングは、腐食の開始と伝播に影響を与える可能性があります。
要約：
*電気陰性度は、金属が腐食する傾向に直接影響する基本的な特性です。
*電気陰性度が低い金属はアノードであり、酸化を受ける可能性が高く、腐食につながります。
*接触中の2つの金属間の電気陰性度の違いは、ガルバニック腐食の重症度を決定する重要な要因です。
