基本を理解する
* イオン結合： これらの結合は、金属（通常はグループ1および2から）が電子を失い、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になり、非金属（通常はグループ6および7から）になると形成されます。これらの反対に帯電したイオン間の静電魅力は、結合を一緒に保持します。
* 静電引力： イオン結合形成の背後にある基本的な原動力は、反対の電荷間の強い魅力です。このアトラクションはエネルギーを放出し、プロセスを好むようにします。
なぜグループ1、2、6、および7？
* グループ1および2（アルカリとアルカリの土の金属）： これらの金属には、1つまたは2つの原子価電子（最も外側のシェルの電子）しかありません。彼らはこれらの電子を容易に失い、安定した高貴なガス構成を実現します。これが彼らが陽イオンを形成する理由です。
* グループ6および7（カルコジェンとハロゲン）： これらの非金属には、6つまたは7つの原子価電子があります。彼らはオクテットを完成させるために電子を獲得し、高貴なガス構成を実現し、陰イオンを形成します。
エネルギーの好意
1。エネルギーの低い状態： イオンを形成することにより、要素はより安定した電子構成を実現します。これは、より低いエネルギーに関連しています。このエネルギーの減少は、結合形成の原動力です。
2。格子エネルギー： 固体結晶格子のイオン間の魅力は重要です。このアトラクションは、格子エネルギーとして知られるエネルギーを放出します。イオンの電荷が大きくなり、サイズが小さくなるほど、格子エネルギーが強くなります。
例：
*グループ1のナトリウム（NA）には、1つの価電子があります。この電子を容易に失い、Na+カチオンになります。
*グループ7の塩素（CL）には7つの価電子があります。それは1つの電子を獲得して、cl-陰イオンになります。
* Na+とcl-イオン間の強い静電引力はイオン結合を形成し、NaCl（テーブル塩）を生成します。結果として生じる結晶格子には、格子エネルギーが大きくなります。
キーポイント：
*イオン結合は、安定した電子構成を達成したいという欲求によって推進されます。
*反対に帯電したイオン間の静電魅力はエネルギーを放出し、結合を好む。
*イオンの電荷が大きく、サイズが小さくなるほど、イオン結合が強くなります。
要約すると、グループ1、2、6、および7の要素の組み合わせは、イオンを形成し、安定した電子構成を実現するときに発生する好ましいエネルギー変化のためにイオン結合を作成します。得られたイオン化合物は、強力な静電力によって結合され、非常に安定しています。
