その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
* 大きな違い： 2つの原子間の電気陰性度の差が有意である場合（一般に1.7を超えると見なされます）、より多くの電気陰性原子は結合内の電子を強く引き付けます。
* 電子移動： この強い魅力は、より少ない電気原子から電子を効果的に *採取 *効果的に *摂取 *します。これにより、 cation が作成されます （正に帯電したイオン）電子とアニオンを失う原子 （負に帯電したイオン）電子を獲得する原子から。
* 静電引力： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷は、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します 。
例： ナトリウム（Na）の電気陰性度は0.93、塩素（Cl）の電気陰性度は3.16です。この大きな違いは、塩化ナトリウム（NaCl）の形成につながり、ナトリウムは電子を失い、Na+になり、塩素が電子を獲得してCl-になります。これらのイオンは、イオン結合を通して互いに引き付けます。
キーポイント： 電気陰性度の大きな違いはイオン結合につながりますが、より小さな違いは一般に共有結合につながります 電子が原子間で共有される場所。
