なぜCCL4が非極性であるのか：
* 対称性： 分子は、中心に炭素原子を備えた四面体の形状と、角に4つの塩素原子を備えています。この対称的な配置は、C-CL結合の個々のダイポールモーメントが互いにキャンセルすることを意味します。
* 電気陰性度： 塩素は炭素よりも電気陰性ですが、対称構造は正味の双極子モーメントの形成を防ぎます。
CCL4の分子間力：
CCL4は非極性であるため、分子を一緒に保持する主要な力はロンドン分散力（LDF）です 。これらの力は、分子の周りの電子分布の一時的な変動から生じる弱い一時的な魅力です。
LDFSの説明：
* 一時的な双極子： CCL4は平均して非極性ですが、いつでも、分子の周りの電子雲がわずかにシフトして、一時的な瞬間的な双極子が生成される可能性があります。
* 誘導双極子： これらの一時的な双極子は、隣接する分子に反対側の双極子を誘導する可能性があります。
* 弱いアトラクション： これらの一時的な双極子間の魅力は比較的弱いが、依然として分子間力全体に寄与している。
キーポイント：
* LDFは、分子間力の最も弱いタイプです。
* LDF強度は、分子サイズと表面積の増加とともに増加します。
* CCL4は、サイズが大きく偏光が大きいため、比較的強力なLDFを持っています。
他の力（CCL4では無視できます）：
* 双極子型力： これらの力は、永久双極子の極地分子でのみ発生します。
* 水素結合： これは、非常に陰性原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合した水素を含む特別なタイプの双極子双極子相互作用です。
他に質問がある場合はお知らせください！
