有機化合物と無機化合物の溶解度の違い
溶解度は複雑なトピックであり、多くの例外がありますが、オーガニック化合物と無機化合物の間の溶解度の一般的な違いの内訳は次のとおりです。
有機化合物：
* 一般に水の溶解性が低い： 有機化合物はしばしば非極性であり、つまり、電子の均一な分布を持っています。一方、水は極性であり、水素原子に部分的な正電荷と酸素原子に部分的な負電荷があります。 「ように溶解する」は化学の一般的なことわざです。つまり、極性物質は他の極性物質に溶解する傾向があり、非極性物質は他の非極性物質に溶解する傾向があります。
* 有機溶媒にもっと溶けやす： 有機化合物自体は非極性であるため、ヘキサン、エーテル、クロロホルムなどの他の有機溶媒によく溶解する傾向があります。
* 溶解度は、機能グループの影響を受ける可能性があります： 特定の官能基（-OH、-COOH、-NH2など）の存在により、有機化合物の極性が増加し、水に溶けやすくなります。たとえば、エタノール（CH3CH2OH）は、ヒドロキシル基（-OH）により、水と混和性があります（すべての割合で可溶です）。
無機化合物：
* 水に非常に溶けやすいことがよくあります： 多くの無機化合物はイオン性であり、積極的かつ負の帯電イオンで構成されています。極性である水は、これらのイオンと簡単に相互作用し、溶解することができます。たとえば、テーブル塩（NaCl）は水に容易に溶けます。
* 有機溶媒の可溶性が少ない： イオン化合物は、極性の不一致により、通常、非極性有機溶媒の溶解性が低くなります。
* 溶解度は、イオン電荷とサイズの影響を受ける可能性があります： イオン結合の強度とイオンのサイズは、溶解度に影響を与える可能性があります。 より高い電荷を持つより小さなイオンはより溶けやすい傾向があります。
例外：
* 一部の有機化合物は、水に非常に溶けます： たとえば、糖（炭水化物）は、多くのヒドロキシル基のため、水に非常に溶けます。
* いくつかの無機化合物は、水に溶けやすいです： たとえば、金属酸化物は水に溶けやすい傾向があります。
溶解度に影響する他の要因：
* 温度： 溶解度は温度とともに増加することがよくあります。
* 圧力： ガスの場合、溶解度は圧力とともに増加します。
* 他の溶質の存在： 他の溶質の存在は、特定の化合物の溶解度に影響を与える可能性があります。
要約：
例外もありますが、有機化合物は一般に、無機化合物よりも水の溶解性が低く、有機溶媒に溶けやすくなります。これは、有機化合物と無機化合物の極性の違いによるものです。
これは単純化された説明であり、溶解度はさまざまな要因の影響を受ける複雑な現象であることを覚えておいてください。
