1。結合と構造：
* hcl： 塩酸では、水素はA 共有結合を形成します 塩素で。これは、安定した構成を実現するために電子を共有することを意味します。結合は極です 、塩素がより電気陰性であり、共有電子をより強く引き付けます。
* h₂o： 水では、水素が極性共有結合を形成します 酸素付き。酸素はより電気陰性であり、酸素に部分的な負電荷と水素に部分的な正電荷を生成します。分子は、酸素の孤立ペアのために曲がった形をしています。
2。化学的特性：
* hcl： 塩酸は強酸です 、つまり、溶液中に完全に解離し、H+イオン（プロトン）とcl-イオンを放出します。これらのイオンは、溶液を非常に酸性にし、塩基と反応し、多くの金属を溶解することができます。
* h₂o： 水は中性分子です 、しかし、それは条件に応じて弱酸と弱い塩基の両方として機能することができます。自動イオン化を受け、少量のH+およびOHイオンを放出し、7のpHを維持します。
3。物理的特性：
* hcl： 塩酸は無色ガスです 室温と圧力で。それは水に容易に溶け、強酸性溶液を形成します。
* h₂o： 水は無色の無臭の液体です 室温で。それは生涯に不可欠であり、水素結合のために高い沸点を持っています。
4。核化学：
* hcl： HClの水素原子には、1つのプロトンと1つの電子があります。それは、プロトウム（¹h）、重水素（²h）、またはトリチウム（³H）を含む水素の同位体である可能性があります。
* h₂o： 水中の水素原子は通常、原子（¹h）ですが、重水素またはトリチウムも含めることができます。同位体の違いは、水分子の物理的特性に影響を与える可能性がありますが、化学的特性は類似しています。
要約：
* HClの水素は塩素との極性共有結合の一部であり、強酸になります。
* H₂Oの水素は、酸素を伴う極性結合結合の一部であり、両性特性を持つ中性分子になります。
結合と構造の違いは、HClの水素と水中の水素との間の劇的に異なる化学的および物理的特性につながります。
