1。イオン結合： これらの結合は、1つの原子が1つ以上の電子を別の原子に完全に透過すると形成されます。これにより、反対の電荷のために互いに引き付けられるイオン（充電された原子）が形成されます。 テーブルソルト（NaCl）を例として考えてください。
2。共有結合： このタイプの結合では、2つの原子が1つ以上の電子を共有しています。 この共有は、両方の原子に対してより安定した電子構成を作成します。 水（h₂o）は良い例です。
3。金属結合： このタイプの結合は、金属原子間で発生します。金属結合では、金属原子の原子価電子が非局在化されています。つまり、金属構造全体で自由に移動できます。これにより、積極的に帯電した金属イオンを一緒に保持する電子の海が生まれます。 銅線を考えてください。
水素結合、ファンデルワールス力、共有結合の調整など、他の種類の結合があることに注意することが重要です。これらは、多くの場合、3つの主要なタイプと比較して、より弱い相互作用として分類されます。
