ph の理解
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。範囲は0〜14です。
* pH 0-6： 酸性（H+イオンの高濃度）
* pH 7： ニュートラル（h+およびoh-イオンの等しい濃度）
* pH 8-14： 塩基性またはアルカリ（オハイオンの濃度が高い）
pHの計算
1。水素イオン濃度（[H+]）を知っています
* 直接計算： 最も簡単な方法は、次の式を使用することです。
* ph =-log [h+]
*ここで、[H+]は、1リットルあたりのモル（m）の水素イオンの濃度です。
例： 溶液の[h+]が1 x 10^-4 mの場合、次のとおりです。
* ph =-log（1 x 10^-4）=4
2。水酸化物イオン濃度（[OH-]）を知っています
* イオン産物定数（kW）の使用： KWは、特定の温度（通常は25°C）での水の一定の値です。 kw =[h+] [oh-] =1 x 10^-14
* ステップ1： 方程式を使用して[h+]を計算します：[h+] =kw/[oh-]
* ステップ2： 式を使用してpHを計算します：ph =-log [h+]
例： 溶液の[oh-]が1 x 10^-10 mの場合、次のとおりです。
* [h+] =（1 x 10^-14） /（1 x 10^-10）=1 x 10^-4 m
* ph =-log（1 x 10^-4）=4
重要な考慮事項：
* 強酸と塩基： 強酸と塩基は溶液中に完全にイオン化します。 pHを計算するには、酸または塩基の初期濃度を直接使用できます。
*たとえば、0.1 M溶液のHCl（強酸）は0.1 mの[H+]を持ち、pHを1に等しくします。
* 弱酸と塩基： 弱酸と塩基は部分的にのみイオン化します。 pHを計算する前に[H+]または[OH-]を計算するには、平衡定数（酸の場合はka、塩基のKb）を使用する必要があります。
* バッファ： バッファーは、pHの変化に抵抗するソリューションです。それらには、弱酸とその共役塩塩塩と弱い塩基とその共役酸が含まれています。 Henderson-Hasselbalch方程式を含むバッファーには特別な計算が必要です。
* 温度： KWの値は温度で変化します。ソリューションが測定されている温度に正しいKW値を使用してください。
pHメーターを使用：
* pHを測定する最も正確な方法はpHメーターで、直接的な読み取り値を提供します。
特定の種類のソリューション（強酸、弱い塩基、バッファーなど）の計算を調べたい場合はお知らせください。助けてくれてうれしいです！
