1。温度をケルビンに変換します
*理想的なガス法には、ケルビンの温度が必要です。
* k =°C + 273.15
* K =32.0°C + 273.15 =305.15 K
2。理想的なガス法
*理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* P =圧力（大気中、ATM）
* v =ボリューム（リットル、L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821l⋅ATM/mol⋅k）
* T =温度（Kelvin、K）
3。圧力（p）を解きます
* Pを解決するために理想的なガス法を再配置します：
* p =（nrt） / v
4。値をプラグイン
* p =（1.80 mol * 0.0821l⋅ATM /mol⋅k * 305.15 k） / 2.92 L
5。圧力を計算します
*p≈15.3atm
したがって、ガスによって及ぼす圧力は約15.3の大気です。
