* ソリューションの体積： 必要な酸の量は、溶液の体積に直接比例します。
* 特定の酸： 酸が異なると強度が異なります（解離定数、KA）。つまり、中和を達成するために異なる量が必要になります。
* 目的の最終ph： それを完全に無力化してpH 7にしたいですか、それとも特定のpH値に持ち込みますか？
この問題にアプローチする方法は次のとおりです
1。特定の酸を識別します： 中和に使用する酸を選択してください。一般的な選択には、塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、または酢酸（CH3COOH）が含まれます。
2。溶液中の水酸化物イオン（OH-）の濃度を計算する：
*式を使用します：POH =14 -PH
* POH =14-11.2 =2.8を計算します
* [oh-] =10^-2.8 mol/lを計算します
3。必要な酸の量を決定します：
*選択した酸と水酸化物イオンの間の中和反応の化学量論を検討してください。
*たとえば、HCL（強酸）を使用している場合：
* hcl + oh-→h2o + cl-
*反応には、HClとOH-の1：1モル比が必要です。
*濃度に体積を掛けることにより、溶液に存在するOHのモルを計算します。
*必要な酸のモルの数は、OH-oh-ophのモルと同じです。
4。酸のモルを望ましい測定単位に変換する（グラム、MLなど）：
*酸のモル質量とその濃度を使用して、モルを目的の単位に変換します。
例：
pH 11.2の溶液を500 mlの溶液があり、HClでそれを中和してpH 7に到達したいとしましょう。
1。 [OH-] =10^-2.8 mol/l =0.00158 mol/l
2。 oh- =0.00158 mol/l * 0.5 l =0.00079モルのモル
3。反応は1：1であるため、0.00079モルのHCl が必要です
4。 1 M HCl溶液を仮定する：
*必要なHClの体積=0.00079モル / 1 mol / L =0.00079 L =0.79 mL
重要な注意： これは単純化された説明です。実際には、安全上の注意事項、適切な希釈手順、および中和プロセスを監視するためのインジケーターの使用を常に慎重に検討する必要があります。酸塩基中和手順に関するガイダンスについては、化学者または資格のある専門家に相談することを常にお勧めします。
