基本を理解する
* グループ1A(アルカリ金属): これらの元素は、イオンを形成すると+1電荷を持っています(例:Na+、K+、Li+)。
* 多原子イオン: これらは、特定の電荷を持つ単一のユニットとして機能する原子のグループです。
* 中性化合物: ゼロの正味電荷を持つ化合物。
論理
1:2比(1つのグループ1Aイオンから2つのポリ原子イオン)の中性化合物を形成するには、ポリ原子イオンに-1電荷が必要です。 これは:
*グループ1Aから1つの+1充電
*多原子イオンからの2つの-1電荷
* +1 +(-1) +(-1)=0(中性化合物)
例
-1電荷を持つ一般的な多原子イオンは次のとおりです。
* 水酸化物(OH-)
* 硝酸(NO3-)
* 重炭酸塩(HCO3-)
結論
-1電荷を持つ多原子イオンは、1:2の比率でグループ1A単原子イオンを持つ中性化合物を形成します。 例は次のとおりです。
* NaOH(水酸化ナトリウム)
* KNO3(硝酸カリウム)
* lihco3(重炭酸塩リチウム)