基本を理解する
* グループ1A（アルカリ金属）： これらの元素は、イオンを形成すると+1電荷を持っています（例：Na+、K+、Li+）。
* 多原子イオン： これらは、特定の電荷を持つ単一のユニットとして機能する原子のグループです。
* 中性化合物： ゼロの正味電荷を持つ化合物。
論理
1：2比（1つのグループ1Aイオンから2つのポリ原子イオン）の中性化合物を形成するには、ポリ原子イオンに-1電荷が必要です。 これは：
*グループ1Aから1つの+1充電
*多原子イオンからの2つの-1電荷
* +1 +（-1） +（-1）=0（中性化合物）
例
-1電荷を持つ一般的な多原子イオンは次のとおりです。
* 水酸化物（OH-）
* 硝酸（NO3-）
* 重炭酸塩（HCO3-）
結論
-1電荷を持つ多原子イオンは、1：2の比率でグループ1A単原子イオンを持つ中性化合物を形成します。 例は次のとおりです。
* NaOH（水酸化ナトリウム）
* KNO3（硝酸カリウム）
* lihco3（重炭酸塩リチウム）
