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グループ1A単原子と1 2比と組み合わせると、どのポリ原子イオンが中性化合物を形成しますか?

多原子イオンを把握する方法は次のとおりです。

基本を理解する

* グループ1A(アルカリ金属): これらの元素は、イオンを形成すると+1電荷を持っています(例:Na+、K+、Li+)。

* 多原子イオン: これらは、特定の電荷を持つ単一のユニットとして機能する原子のグループです。

* 中性化合物: ゼロの正味電荷を持つ化合物。

論理

1:2比(1つのグループ1Aイオンから2つのポリ原子イオン)の中性化合物を形成するには、ポリ原子イオンに-1電荷が必要です。 これは:

*グループ1Aから1つの+1充電

*多原子イオンからの2つの-1電荷

* +1 +(-1) +(-1)=0(中性化合物)

-1電荷を持つ一般的な多原子イオンは次のとおりです。

* 水酸化物(OH-)

* 硝酸(NO3-)

* 重炭酸塩(HCO3-)

結論

-1電荷を持つ多原子イオンは、1:2の比率でグループ1A単原子イオンを持つ中性化合物を形成します。 例は次のとおりです。

* NaOH(水酸化ナトリウム)

* KNO3(硝酸カリウム)

* lihco3(重炭酸塩リチウム)

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