その理由は次のとおりです。
* グループIIA要素 最も外側のシェル（S-軌道）に2つの電子があります。
* グループVIIIA要素 完全な外側のシェルがあり、それらを非常に安定させます。
*グループIIA要素が2つの原子価電子を失うと、前の期間にNobleガスと同じ電子構成を達成します。
たとえば、
* マグネシウム（mg） （グループIIA）は、2つの原子価電子を失い、mg²⁺になります。残りの電子構成は[ne]2S²2p⁶で、これは neon（ne）と同じです （グループVIIIA）。
* カルシウム（Ca） （グループIIA）は、2つの原子価電子を失い、ca²⁺になります。残りの電子構成は[ar]3s²3p⁶で、これは argon（ar）と同じです。 （グループVIIIA）。
これが、アルカリ地球金属が容易に+2陽イオンを形成し、非常に反応性があり、貴族の安定した電子構成を達成するよう努めている理由です。
