硝酸亜鉛とpH の理解
* 硝酸亜鉛（Zn（no₃）₂）は塩です。 塩は、酸とベースの反応から形成されます。
* 塩は酸性、塩基性、または中性である可能性があります。 塩溶液のpHは、それを形成した酸と塩基の強度に依存します。
硝酸亜鉛溶液のpHの決定
1。 Zn（no₃）を形成した酸と塩基を識別します
* Zn（no₃）₂は、水酸化亜鉛（Zn（OH）₂）と硝酸（HNO₃）の反応によって形成されます 。
2。酸と塩基の強度を決定します：
* 硝酸（hno₃）は強酸です。 強酸は水中で完全にイオン化します。
* 水酸化亜鉛（Zn（OH）₂）は弱い塩基です。 弱いベースは水中で部分的にしかイオン化しません。
3。塩と水との反応を分析します：
* Zn（no₃）が水に溶けると、Zn²⁺とno noイオンが形成されます。
* no -ionsは強酸（hno₃）に由来し、水と反応しません。
*Zn²⁺イオンは弱い塩基（Zn（OH）₂）から来ており、水とわずかに反応していくつかのh⁺イオンを形成します。
4。結論：
*Zn²⁺イオンは水と反応して少量のH⁺を生成するため、溶液はわずかに酸性になります。
*正確なpHは、Zn（no₃）solutionの濃度に依存します。
要約すると、Zn（no₃）₂の溶液は、Zn²⁺イオンの加水分解のためにわずかに酸性になります。 pHは7よりわずかに低くなります。
重要な注意： 正確なpHを計算するには、Zn²⁺の加水分解反応に平衡定数を使用する必要があります。
