* バリウム（BA） 周期表のグループ2に位置するアルカリのアースメタルです。これは、2つの原子価電子（最も外側のシェル内の電子）があることを意味します。
* 酸素（O） グループ16の非金属であり、6つの価電子を備えています。安定したオクテット（外殻に8電子）を実現するには、さらに2つの電子が必要です。
反応：
バリウムと酸素が反応すると、バリウムはを失います 積極的に帯電したイオン（陽イオン）になる2つの原子価電子：
* ba→ba²⁺ +2e⁻
酸素はこれら2つの電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* o +2e⁻→o²⁻
得られたイオン、ba²⁺およびo²⁻は反対の電荷を持ち、互いに静電的に引き付け、イオン化合物酸化バリウム（BAO）を形成します 。
キーテイクアウト： バリウムは2つの電子を失い、+2カチオンを形成しますが、酸素は2つの電子を獲得して-2アニオンを形成します。これは、イオン結合の典型的な例です。
