* 極性共有結合： これらの結合は、2つの原子が電子を不均等に共有するときに発生します。 1つの原子は、共有電子を他の原子よりも強く引き付け、より多くの電気陰性原子に部分的な負電荷と、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷を引き起こします。
* 電気陰性度： 原子が結合中に電子を引き付ける傾向は、電気陰性度と呼ばれます。非金属は一般に、金属よりも電気陰性度が高い。
非金属間の極性共有結合の例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であり、酸素原子に部分的な負電荷があり、水素原子が部分的な正電荷を持つ極性共有結合を作成します。
* 二酸化炭素（CO₂）： 酸素は炭素よりも電気陰性であり、c =o結合を極性にします。
* アンモニア（nh₃）： 窒素は水素よりも電気陰性であり、極性結合を生成します。
キーポイント： 関係する原子間の電気陰性度の違いは、結合の極性を決定します。違いが大きいほど、結合は極性になります。
要約： 非金属は一般に共有結合を形成しますが、それらの間の電気陰性度の違いは、極性共有結合の形成につながる可能性があります。
