* 弱酸のみ： 弱酸は水中で部分的にイオン化し、いくつかの水素イオン（H+）を放出します。これにより、わずかに酸性のpHが得られます。
* バッファーソリューション： バッファ溶液は、弱酸とその共役塩塩基で構成されています。コンジュゲートベースは、水素イオンを受け入れ、効果的に「浸漬」し、溶液が酸性になりすぎないようにすることができます。これにより、弱酸のみに比べてpHが高くなります。
このように考えてみてください： コンジュゲート塩基は、水素イオンの「スポンジ」のように機能し、溶液の酸性が低下します（より高いpH）。
例：
*酢酸（CH3COOH）は弱酸です。そのpHはわずかに酸性になります。
*酢酸ナトリウム（CH3COONA）の緩衝液は、酢酸イオン（CH3COO-）が過剰な水素イオンと反応し、pHをより安定させることができるため、酢酸のみよりも高いpHを持ちます。
