反応
塩素ガス（Cl₂）は、ヨウ化カリウム（KI）と反応して、固体ヨウ素（I₂）と塩化カリウム（KCL）を形成します。
方程式
この反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
cl₂（g） + 2ki（aq）→i₂（s） + 2kcl（aq）
説明
* 単一変位： この反応は、単一の変位反応であり、より反応性のある要素（塩素）がその化合物からより反応性の低い元素（ヨウ素）を変位させます。
* 反応性： 塩素はヨウ素よりも反応性があります。つまり、電子を獲得する傾向が強くなります。これは、周期表（ハロゲン）の位置によるものです。
* 酸化還元反応： これも酸化還元反応です（酸化還元反応）。
* 酸化： Kiのヨウ素は電子を失い、酸化されてi₂を形成します。
* 削減： 塩素は電子を摂取し、KClで塩化物イオン（Cl⁻）を形成するように還元されます。
観測
* 色の変化： 溶液は無色から茶色に変わり、ヨウ素の形成を示します。
* 固体形成： 固体ヨウ素（I₂）は溶液から沈殿します。
追加のメモ
*この反応は、多くの場合、ハロゲンの相対的な反応性を実証するために使用されます。
*反応は発熱性であり、熱を放出します。
この反応の特定の側面についてもっと知りたい場合はお知らせください！
