その理由は次のとおりです。
* 貴重なガス： これらの要素は、周期表のグループ18にあり、完全な外側の電子シェルのために、それらの不活性な性質で知られています。
* 化合物： 化合物は、2つ以上の元素が化学的に固定比で組み合わされると形成されます。
* キセノンの反応性： クリプトンやラドンのような他の貴族は化合物を形成することができますが、キセノンには既知の化合物の数が最も多くあります。 これは、その原子サイズが比較的大きく、外側の電子の保持が弱いためであり、結合の形成の影響を受けやすくなっています。
キセノン化合物の例：
* xenon fluorides： XEF2、XEF4、XEF6は一般的な例です。
* キセノン酸化物： xeo2、xeo3、xeo4
* Xenon Oxyfluorides： XEOF2、XEOF4
* 他の化合物： xeptf6、na2xeo4
キセノンはかなりの数の化合物を形成していても、他のほとんどの要素と比較して比較的反応しないと考えられていることを忘れないでください。
