1。バランスの取れた化学式を書きます
キセノン（XE）とフッ素（F₂）の間の反応は、キセノンテトラフルオリド（XEF₄）を形成します。
xe +2f₂→xef₄
2。制限反応物を決定します
* Xe：のモルを計算します
* XEのモル質量=131.29 g/mol
* Xe =130 g / 131.29 g / mol =0.99 molのモル
* f₂：のモルを計算します
*f₂=38.00 g/molのモル質量
*f₂=100 g / 38.00 g / mol =2.63 molのモル
* モル比を比較してください： バランスの取れた方程式は、1モルのXeが2モルのf₂と反応することを示しています。 0.99モルのXeと2.63モルのf₂を持っているため、XeはすべてのXeと反応するのに十分なf₂を持っていないため、制限反応物です。
3。 xef₄の理論的収量を計算します
*バランスの取れた方程式は、1モルのXeが1モルのXef₄を生成することを示しています。
* 0.99モルのXeがあるため、理論的には0.99モルのXef₄を生成できます。
4。 Xef₄のモルをグラムに変換します
*Xef₄のモル質量=207.29 g/mol
*Xef₄=0.99 mol * 207.29 g/mol =205.26 gの質量
したがって、形成すべきキセノン四重葉の理論的質量は205.26 g。
