1。溶質溶媒相互作用：
* 極性： 水は極性溶媒です。つまり、分子内の電子の不均一な共有により、正と負の端があります。極性（砂糖のような）でもある溶質は、強力な引力（水素結合）を水分子と形成できるため、水に容易に溶けます。
* 非極性： 非極性溶質（油など）は、水素結合を形成する能力がないため、水とうまく相互作用しません。これらの溶質は、溶解する代わりに一緒に凝集する傾向があります。
2。飽和点：
* ソリューション平衡： 溶質が水に溶けると、溶解の速度が降水速度に等しくなるポイントに達します。これは飽和点と呼ばれます。
* 溶解度： 特定の温度で特定の量の溶媒で溶解できる溶質の最大量は、その溶解度と呼ばれます。この点を超えて、追加された追加の溶質は、容器の底に沈降するだけです。
3。その他の要因：
* 温度： 温度の上昇は、一般に、水中のほとんどの固形物の溶解度を高めます。これは、分子の運動エネルギーの増加が溶質粒子間の引力を克服し、より容易に溶解できるためです。
* 圧力： 圧力は、液体へのガスの溶解度に大きな影響を及ぼします。圧力を上げると、ガスの溶解度が高まります。これが、二酸化炭素が圧力下のソーダにより溶けやすい理由です。
* 分子間力： 溶質分子間の引力の強度は、その溶解度に影響を与える可能性があります。分子間の力が強くなると、溶解度が低下します。
要約：
水に溶ける溶質の量は、溶質と溶媒の間の相互作用の強度、温度、および圧力に依存します。飽和点は、特定の条件下で溶解できる溶質の最大量を表します。
