観測：
1。泡立て/発泡： 最も即時の観察は、気泡の急速な形成であり、ガスの放出を示しています。これは、反応の産物である二酸化炭素（CO2）です。
2。溶解： 反応が進むと、白い固体鉛炭酸塩（PBCO3）が徐々に溶解します。これは、硝酸が炭酸鉛と反応し、可溶性硝酸鉛を形成するためです（PB（NO3）2）。
3。色の変化： 当初、ソリューションは無色になります。反応が進むにつれて、溶液中の鉛イオンの形成のためにわずかな黄色の色合いが現れる可能性があります。
4。温度変化： 反応はわずかに発熱性であり、少量の熱を放出します。解決策のわずかな温暖化に気付くかもしれません。
化学式：
反応は、次のバランスのとれた化学式で表すことができます。
PBCO3（S） + 2 HNO3（AQ）→PB（NO3）2（AQ） + H2O（L） + CO2（g）
説明：
* 硝酸（HNO3） 強酸であり、それは水素イオン（H+）を容易に寄付することを意味します。
* 炭酸鉛（PBCO3） 固体、不溶性化合物です。
* 鉛硝酸鉛（PB（NO3）2） 可溶性イオン化合物であるため、溶液に溶解します。
* 二酸化炭素（CO2） 溶液から逃げる無色のガスであり、泡立ちを引き起こします。
* 水（H2O） 反応でも生成されます。
重要な注意：
*硝酸の濃度は反応速度に影響します。より濃縮酸は、より速い反応とより活発な燃えるようなものにつながります。
*鉛イオンは毒性があるので、この実験に注意して扱い、溶液を適切に処分してください。
