* 衝突理論： 化学反応は、分子が十分なエネルギーと適切な方向と衝突すると発生します。濃度が低いと、特定の体積に存在する分子が少ないことを意味します。これにより、単位時間あたりの衝突が少なくなり、反応が成功する可能性が低下します。
* レート法： 反応の速度法は、しばしば何らかの力に上昇した反応物の濃度を伴います。反応物の濃度が低いと、速度が特定の電力に上昇する濃度に比例するため、全体的な速度が直接減少します。
例：
2つの分子（AとB）が衝突して製品を形成する必要がある単純な反応を想像してください。
A + B->製品
Aの濃度を減らすと、Bと衝突する分子が存在する分子が少なくなります。したがって、反応は遅い速度で発生します。
例外：
低濃度が反応速度を遅くしない場合がある場合があります。
* ゼロオーダー反応： これらの反応では、速度は反応物の濃度とは無関係です。
* 複雑な反応： いくつかの複雑な反応では、全体的な速度が複数の要因の影響を受ける可能性があり、1つの反応物の低濃度は常に遅い速度につながるとは限りません。
要約：
例外もありますが、一般的に、化学物質の濃度が低いと反応速度が遅くなることは事実です。これは、反応分子間の衝突の頻度が低下したためです。
