物質を作るもの：
* 化学結合： これらは、原子を一緒に保持して分子を形成する力です。 接着剤のように考えて、原子を特定の配置で詰め続けてください。さまざまな種類の結合があり、それぞれがさまざまな強さを備えています。
* イオン結合： ある原子が別の原子に電子を与えるときに発生し、引き付ける反対の電荷を作成します。
* 共有結合： 原子が電子を共有するときに発生し、イオン結合よりも強い結合を生み出します。
* 金属結合： 電子が多くの原子の間で自由に共有される金属で発生します。
* 分子間力： これらは分子間のより弱い魅力です。化学結合ほど強くはありませんが、液体と固体に物質をまとめる上で役割を果たしています。
* 水素結合： 水素を含む特に強い種類の分子間力。
* van der Waals Force： 電子分布の変動から生じるより弱い一時的な魅力。
物質を破るもの：
* 熱： 熱を追加すると、物質を保持する力を克服できるエネルギーが得られます。
* 融解： 固体から液体への移行。そこでは、十分な熱が分子間力を壊し、固体を一緒に保持します。
* 沸騰： 液体からガスへの移行。そこでは、十分な熱が分子間力を克服し、分子がガスとして逃げることを可能にします。
* 分解： 化合物がより単純な物質に分解される化学反応。
* 化学反応： これらには、化学結合の破壊と形成が含まれます。 一部の反応はエネルギー（吸熱）を必要としますが、他の反応はエネルギー（発熱）を放出します。
* 物理的な力： 十分に強い物理的な力も物質を破ることができます：
* 粉砕： 圧力をかけると、物質を小さな部分に分割することができます。
* 引き裂き： 力を適用すると、分子を分離し、涙を作ります。
重要な考慮事項：
* 債券と力の強さ： 化学結合と分子間力の強度は、物質を分解するために必要なエネルギーの量を決定します。 強い絆と力はより多くのエネルギーを必要とします。
* 化学的安定性： 一部の物質は他の物質よりも安定しています。つまり、故障する可能性は低くなります。
* 反応条件： 触媒の温度、圧力、存在は、物質を破る速度と結果に影響を与える可能性があります。
例：
* 水： 水素と酸素原子の間の結合は強いですが、水分子間の分子間力（水素結合）は比較的弱いです。これが、比較的低い温度で水が沸騰する理由です。
* 塩（NaCl）： 塩のイオン結合は強いため、溶けるのに高温が必要です。
* 砂糖（C12H22O11）： 砂糖の共有結合は強いですが、分子はより弱い分子間力によって一緒に保持されます。これが、砂糖が塩よりも低い温度で溶けることができる理由です。
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