これが故障です：
* 電解質 水に溶解すると電気を伝達する化合物です。この導電率は、自由に動くことができる充電された粒子である遊離イオンの存在から生じます。
* イオン 電子を獲得または失った原子または分子であり、正味の電荷を与えます。
* 水 極性溶媒であり、それは正と負の端を持っていることを意味します。この極性により、電解質でイオンと相互作用して分離できます。
電解質の例には以下が含まれます。
* 塩： たとえば、テーブル塩（NaCl）を水に溶解して、ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）を形成します。
* 酸： 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を放出します。たとえば、塩酸（HCl）は溶解してH+およびCl-イオンを形成します。
* ベース： 塩基は水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を放出します。たとえば、水酸化ナトリウム（NaOH）が溶解してNa+およびOhイオンを形成します。
注： すべての物質が水に溶解するわけではなく、そうするものは必ずしもイオンを放出するとは限りません。たとえば、砂糖（スクロース）は水に溶けますが、イオンに分離しません。非電解質と見なされます。
