これが一般的なルールです：
* 原子は、8つの価電子を持つように努力しています （水素とヘリウムを除き、2つだけが必要です）。これはオクテットルールと呼ばれます 。
たとえば、
* 酸素（O） 6つの価電子があります。外側のシェルを完成させ、安定性を実現するには、さらに2つの電子が必要です。
* ナトリウム（Na） 1価電子が1つあります。次の下部シェルに8つの価電子を備えた安定した構成を実現するために、この電子を容易に失います。
* ヘリウム（彼） 2つの価電子があり、これはその外側のシェルの最大数です。すでに安定しています。
オクテットルールの例外：
* 3行目以降の要素 D軌道が利用可能であるため、8つ以上の価電子を持つことができます。
* いくつかの原子は、8未満の原子電子で安定している可能性があります 、ホウ素（b）およびベリリウム（be）の場合など。
オクテットのルールを理解することは、原子がどのように互いに結合して安定性を達成し、分子を形成するかを予測するのに役立ちます。
