* 一意のプロパティ： 各要素には一意の数のプロトン（原子番号）があり、その化学的挙動を決定します。これは、それらが異なることを意味します：
* 電子構成： それらの電子が核の周りにどのように配置されるか。
* 電気陰性度： 結合中に電子を引き付ける傾向。
* イオン化エネルギー： 電子を除去するのに必要なエネルギー。
* 反応性： 他の要素との結合を容易に形成するか。
* 結合設定： これらのユニークなプロパティのため、要素は、それらがどのように結合するかについて異なる好みを持っています。
* イオン結合： 電気陰性度に大きな違いがある元素は、イオン結合を形成する傾向があり、1つの原子は電子（陽イオンになる）を失い、もう1つの原子は電子（陰イオンになります）を獲得します。
* 共有結合： 類似した電気陰性度を持つ元素は電子を共有して共有結合を形成します。
* 金属結合： 金属は電子の「海」で電子を共有し、電気と熱を伝達できるようにします。
例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムには1つのゆるく結合された電子があり、塩素はその外側のシェルを完成させるために1つの電子を必要とします。それらは容易にイオン結合を形成し、塩化ナトリウム（NaCl）またはテーブル塩をもたらします。
* 炭素（C）および水素（H）： 炭素には4つの価電子があり、水素には1つあります。それらは電子を共有して共有結合を形成し、メタン（CH4）のような膨大な範囲の有機分子につながります。
要約： 異なる要素の原子を組み合わせる特定の方法は、独自の特性と結合設定に依存します。これらの相互作用は、世界の化合物や材料の信じられないほどの多様性を生み出します。
