ホウ素（b）およびアルミニウム（al）
*ホウ素とアルミニウムの両方が周期表のグループ13にあり、それらを金属にします 。
*それらには3つの価電子があります。つまり、これらの電子を失い、陽イオンを形成する傾向があります。
bcl3（トリクロリドホウ素）
* boron 共有結合を形成する強い傾向があります 。
* BCL3では、ホウ素は3つの価電子を3つの塩素原子と共有し、3つの単一共有結合を形成します。
*これにより、三角平面ジオメトリを備えた安定した分子が生じます 。
al2O3（酸化アルミニウム）
* アルミニウム イオン結合を形成する傾向があります 酸素のような非金属で。
* Al2O3では、アルミニウムはそれぞれ3つの電子を失い、Al3+陽イオンになり、酸素はそれぞれ2つの電子を獲得してO2-陰イオンになります。
*結果として生じる静電引力は、安定したイオン化合物を形成します 。
重要な違い
* 電気陰性度： ホウ素は、アルミニウムよりも電気陰性度が高い。これにより、ホウ素は共有結合を形成する可能性が高くなりますが、アルミニウムはイオン結合を好みます。
* サイズ： ホウ素はアルミニウムよりも小さいです。この小さなサイズは、塩素と安定した共有結合を形成する能力に貢献します。
要約：
*ホウ素とアルミニウムはどちらもグループ13要素ですが、その化学的挙動は電気陰性度とサイズのために異なります。
*ホウ素は塩素と共有結合を形成してBcl3を形成し、アルミニウムは酸素とイオン結合を形成してAl2O3を形成します。
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