固体：
* 運動エネルギーの増加： 温度が上昇すると、固体と溶媒の両方の分子が運動エネルギーを獲得します。このエネルギーの増加により、溶媒分子は固体を保持する引力を分解し、より多くの固体分子が溶解することができます。
* エントロピー： 固体を溶解することは通常、吸熱プロセスであり、熱を吸収します。 温度の増加は、エントロピー（障害）を増加させるプロセスを支持します。固体を溶かすとエントロピーが増加するため、高温が溶解を促進します。
ガス：
* 温度の上昇による溶解度の低下： 固体とは異なり、液体へのガスの溶解度は、温度が上昇すると一般に減少します。
* 運動エネルギーと脱出： より高い温度では、ガス分子はより速く移動し、より多くの運動エネルギーを持っています。これにより、彼らがそれらを解決策に保持し、大気中に逃げる引力を克服しやすくなります。
* ヘンリーの法則： この法律は、液体内のガスの溶解度は、液体上のガスの部分的な圧力に直接比例していると述べています。温度は部分的な圧力に直接影響しませんが、より高い温度でのガス分子の運動エネルギーの増加により、溶液から逃げる可能性が高く、部分的な圧力と溶解度が低下します。
キーポイント：
* 吸熱と発熱： 溶解は通常吸熱であるため、固体の溶解度は温度とともに増加することがよくありますが、溶解は発熱性であるため、ガスの溶解度は一般に減少します。
* 運動エネルギー： 温度は分子の運動エネルギーに影響を及ぼし、分子間力を破り、溶解度に影響を与える上で重要な役割を果たします。
* エントロピー： 固体を溶かすとエントロピーが増加すると、このプロセスが高くなるため、より高い温度が促進されます。
例外：
*これらの一般的な傾向には例外があります。一部の固体は、温度が上昇すると溶解度が低下する可能性があり、いくつかのガスはより高い温度で溶解度が増加する可能性があります。これらの症例は、多くの場合、溶質と溶媒の間の複雑な相互作用を伴います。
