1。電気陰性度： 酸素はフッ素よりも電気陰性です。これは、酸素原子がO-F結合の共有電子をより強く引き付けることを意味し、その結果、酸素の部分的な負電荷とフッ素原子に部分的な正電荷が得られます。
2。孤立ペア： 酸素には、その原子価シェルに2つの孤立した電子のペアがあります。これらの唯一のペアは、O-F結合内の電子の結合ペアに強い反発力を発揮します。
3。 vSEPR理論： 原子価シェル電子ペア反発（VSEPR）理論によれば、電子ペアは結合と非結合の両方で、可能な限り離れて自分自身を配置することにより、反発を最小限に抑えようとします。 2 の場合 、反発を最小限に抑えるための最適な配置は、約103.3度の結合角を持つ曲がった形状です。
したがって、酸素の電気陰性度と酸素上の孤立ペアの存在の組み合わせは、 2 の曲がった形につながります。 、線形構造ではなく、
