1。バランスの取れた化学式を書きます：
hno₃（aq） + lioh（aq）→lino₃（aq） +h₂o（l）
2。 hno₃：のモルを決定します
*臼歯（m）=モル（mol） / volume（l）
*モールを解くために再配置：moles =m * v
*hno₃の体積をmlからlに変換：81.7 ml *（1 l / 1000 ml）=0.0817 l
*hno₃のモルを計算します：1.34 m * 0.0817 l =0.1096 molhno₃
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、hno₃とliohの間の1：1モル比を示しています。 これは、0.1096 molのhno₃が0.1096 molのlioHと反応したことを意味します。
4。 lioh：の濃度を計算します
*濃度（m）=モル（mol） / volume（l）
* liohの体積をmlからlに変換します：56.3 ml *（1 L / 1000 ml）=0.0563 L
* liohの濃度を計算します：0.1096 mol / 0.0563 l = 1.95 m
したがって、水酸化リチウム溶液の濃度は1.95 mです。
