重要なコンポーネント：
* 溶質： 溶解する物質（通常は固体）。
* 溶媒： 溶質を溶かす液体（水、アルコールなど）。
* 解決策： 均一な混合物は、溶質が溶媒に溶解すると形成されます。
それがどのように起こるか：
1。アトラクション： 溶媒分子は溶質分子に引き付けられます。
2。破壊： 溶媒分子は溶質分子を囲み、溶質を保持する力を破壊します。
3。分散： 溶質分子はバラバラになり、溶媒全体に均等に広がります。
例：
* 水に溶解する塩： 水分子は塩結晶を囲み、ナトリウムと塩化物イオンを引き離します。これらのイオンは水全体に分布し、塩水溶液を形成します。
溶解度に影響する要因：
* 温度： 一般的に、高温が溶解度を高めます。
* 圧力： ガスの場合、圧力が高くなると溶解度が高まります。
* 溶質と溶媒の性質： 「いいね」のように - 極性溶媒は極性溶質を溶解し、非極性溶媒は非極性溶質を溶解します。
重要なメモ：
* 溶解は物理的な変化であり、化学的変化ではありません。 溶質と溶媒の化学組成は同じままです。
* 溶解は融解とは異なります。 融解には、物質の状態を固体から液体に変更することが含まれますが、溶解するには液体内に固体を分散させることが含まれます。
溶解のさらなる例：
*砂糖はコーヒーに溶けます
*水に溶ける薬
*水に溶解するインク
*ソーダに溶解する二酸化炭素
溶解の概念を理解することは、化学、生物学、医学など、さまざまな分野で不可欠です。
