その理由は次のとおりです。
* 両方のcf 3 cf 3 およびco 2 非極性分子です。 これは、彼らが永久双極子を持っていないことを意味し、彼らの主要な分子間相互作用はロンドン分散勢力です。
* ロンドン分散力は、分子の周りの電子分布の一時的な変動から生じ、一時的な双極子を作成します。 これらの一時的な双極子は、隣接する分子に双極子を誘導し、弱いアトラクションにつながる可能性があります。
* ロンドン分散力の強度は、分子のサイズと形状に依存します。 より大きく、より偏光可能な分子には、ロンドン分散力が強くなります。
* 両方のcf 3 cf 3 およびco 2 比較的小さな分子ですが、フッ素原子の存在により、どちらも非常に分極できます。 これは、彼らが互いに比較的強いロンドンの分散勢力を経験し、互いに溶解できるようにすることを意味します。
考慮すべきその他の要因：
* 圧力： 液体へのガスの溶解度は、一般に圧力とともに増加します。超臨界Co 、これはco 2 です 高圧と温度では、非極性化合物の一般的な溶媒です。
* 温度： 溶解度は一般に、温度の上昇とともに減少します。ただし、特に超臨界流体を扱う場合は、例外があります。
要約： 他の分子間の力が軽微な役割を果たす可能性がありますが、CF 3 の溶解度の原因となる主な力は cf 3 液体co 2 ロンドンの分散勢力です。
