1。分子間力：
* 力が強いほど、融点が高くなります： 分子を互いに引き付ける力は、分子間力と呼ばれます。これらの力は次のとおりです。
* 水素結合： 最も強いタイプは、酸素、窒素、またはフッ素（水分など）などの高強性原子に結合した水素を含む分子に存在します。
* 双極子型相互作用： 永久双極子の極地分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： 電子分布の一時的な変動から生じるすべての分子に存在する最も弱いタイプ。
* 力が弱いほど、融点が低くなります： 分子間力が弱い物質は、魅力を克服するために少ないエネルギーと固体から液体への移行を必要とします。
2。分子構造：
* 形状とサイズ： より大きな表面積と複雑な形状を持つ分子は、ロンドンの分散力が強くなり、融点が増加する可能性があります。
* 分岐： 分岐分子は相互作用の表面積が少なく、その結果、直線鎖の対応物と比較して分子間力が弱くなり、融点が低くなります。
3。結晶構造：
* 通常の不規則： 固形物は、結晶（順序付けられた配置）またはアモルファス（無秩序）である可能性があります。 結晶固体は、一般に、より組織化された構造により融点が高いため、配置を破壊することがより困難になります。
例：
* 水： 強い水素結合があり、比較的高い融点（0°C）を与えます。
* エタノール： 水よりも水素結合が弱く、融点が低くなっています（-114°C）。
* メタン： ロンドンの分散力が弱いだけで、融点が非常に低い（-182°C）。
要約：
物質の融点は、粒子を一緒に保持する力とそれらの力を克服するために必要なエネルギーとの間のバランスの直接的な結果です。力が強くなり、構造が組織化されるほど、融点が高くなります。
