その理由は次のとおりです。
* 水溶液： これは、溶媒が水（h₂o）であることを意味します。
* 溶解： このプロセスでは、溶質粒子（この場合は固体）が互いに分離し、溶媒分子（水）に囲まれています。
それがどのように機能するか：
1。アトラクション： 水分子には極構造があります（正と負の端）。それらは、極性またはイオン性のいずれかである溶質粒子に引き付けられます。
2。周囲： 水分子は溶質粒子を囲み、実質的に固体構造から引き離します。
3。解決策： 水分子と溶質粒子の間の引力が溶質を保持する力よりも強い場合、固体は溶解します。
例：
* 塩（NaCl）水に溶ける： 塩のイオン結合は壊れており、ナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンは水分子に囲まれています。
* 砂糖（c₁₂h₂₂o₁₁）水に溶ける： 極性糖分子は、水分子と水素結合を形成し、溶液に引き込みます。
重要な注意： すべての固形物が水に溶けているわけではありません。固体の溶解度は、次のようないくつかの要因に依存します。
* 溶質の極性： 極性溶質とイオン溶質は、水に溶ける可能性が高くなります。
* 温度： 温度の上昇は通常、溶解度を高めます。
* 圧力： 圧力は、液体の固体の溶解度に無視できる影響を及ぼします。
