* 電気陰性の差: 塩素は炭素よりも有意に電気陰性です。これは、塩素がC-CL結合内の共有電子をより強く引き付けることを意味し、塩素原子に部分的な負電荷(Δ-)と炭素原子に部分的な正電荷(Δ+)を生成します。
* 分子形状: 塩化物質の炭素原子は、3つのメチル基と塩素原子の4つの基に付着しています。 これにより、炭素の周りの四面体の形状が生じ、電子密度の不均一な分布が生じます。
全体として、極性C-CL結合と非対称分子幾何学は、塩化物の極性に寄与します。
* 電気陰性の差: 塩素は炭素よりも有意に電気陰性です。これは、塩素がC-CL結合内の共有電子をより強く引き付けることを意味し、塩素原子に部分的な負電荷(Δ-)と炭素原子に部分的な正電荷(Δ+)を生成します。
* 分子形状: 塩化物質の炭素原子は、3つのメチル基と塩素原子の4つの基に付着しています。 これにより、炭素の周りの四面体の形状が生じ、電子密度の不均一な分布が生じます。
全体として、極性C-CL結合と非対称分子幾何学は、塩化物の極性に寄与します。