1。 塩化カリウムのイオン性：
*塩化カリウムはイオン化合物です 。これは、正に帯電したカリウムイオン（K+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電引力によって形成されることを意味します。
2。 水の極性：
*水（H2O）はA 極分子です 。これは、それがわずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っていることを意味します。
3。 溶解プロセス：
* アトラクション： KClを水に加えると、極水分子はKClの荷電イオンに引き付けられます。
* 周辺： 水分子の正の末端は、負に帯電した塩化物イオン（CL-）を囲み、水分子の負の端は正の帯電カリウムイオン（K+）を囲んでいます。
* 分離： この引力は、KCL結晶格子にカリウムイオンと塩化物イオンを一緒に保持する静電力を弱めます。
* 水分補給： 水分子は本質的にイオンを結晶から離し、それらを囲み、水和シェルを形成します。
* 解離： KCLクリスタルはバラバラになり、個々のイオンは水全体に分散されます。
キーポイント：
* 新しい債券なし： イオンは、水分子と新しい化学結合を形成しません。彼らは単に彼らに囲まれています。
* 解決策： 結果の混合物は均質溶液です 、つまり、イオンは水全体に均等に分布しています。
* 電解質： KCLソリューションは、自由移動イオンが電流を運ぶことができるため、電気を実施します。
視覚化： KCL結晶を小さな塩のブロックとして想像してください。水を加えると、水分子は「ブロック」の間で働き、イオンを引き離し、囲まれた状態に保ちます。
