fe（no₃）₃（aq） +3na₂so₄（aq）→fe₂（so₄）₃（aq） +6nano₃（aq）
方程式のバランスをとる方法は次のとおりです。
1。反応物と生成物を識別します：
- 反応物：鉄（III）硝酸鉄（Fe（no₃）₃）および硫酸ナトリウム（na₂so₄）
- 製品：鉄（III）硫酸鉄（Fe₂（So₄）₃）および硝酸ナトリウム（Nano₃）
2。不均衡な方程式を書きます：
-fe（no₃）₃ +na₂so₄→fe₂（so₄）₃ +nano₃
3。金属のバランス：
- 生成物側には2つのFe原子があり、反応物側には1つあります。 Fe（no₃）₃の前に2の係数を追加します。
-2fe（no₃）₃ +na₂so₄→fe₂（so₄）₃ +nano₃
4。硫酸イオンのバランス（SO₄²⁻）：
- 生成物側には3つのso₄²⁻イオンがあり、反応物側には1つあります。 Na₂So₄の前に3の係数を追加します。
-2fe（no₃）₃ +3na₂so₄→fe₂（so₄）₃ +nano₃
5。硝酸イオンのバランス（no₃⁻）：
- 反応物側には6つのno -ionsがあり、1つは製品側に1つあります。ナノの前に6の係数を追加します。
-2fe（no₃）₃ +3na₂so₄→fe₂（so₄） +6nano₃
6。すべての要素がバランスが取れているかどうかを確認してください：
- FE：両側に2
-N：6両側
-O：両側で18
-Na：両側に6
-S：3両側
これで、方程式は完全にバランスが取れています。
