1。料金を特定します：
*コバルト（II）イオン（Co²⁺）の電荷は+2です。
*亜硝酸イオン（no₂⁻）には-1電荷があります。
2。比率を決定します：
ニュートラル化合物を達成するには、料金のバランスをとる必要があります。 料金は同じではないため、2と1の最も一般的な倍数（LCM）を見つける必要があります。
*コバルトから+2充電を取得するには、1つのco²イオンが必要です。
*亜硝酸塩から-2充電を取得するには、2つのnoイオンが必要です。
3。式を書きます：
化合物の式は co（no₂）です 。
説明：
* co： 1つのコバルトイオンを表します。
* （いいえ）₂： 括弧グループ全体が2回表示されることを示すために、括弧内に囲まれた2つの亜硝酸イオンを表します。
したがって、co²⁺とno₂⁻の間に形成された化合物はコバルト（ii）亜硝酸塩であり、フォーミュラCo（no₂）₂。
