* 溶解イオン： 塩（NaCl）が水に溶解すると、それは正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）に分解します。これらのイオンは、溶液全体で自由に移動できます。
* 電荷キャリア： これらのイオンの動きは、電流の流れを可能にします。電圧が印加されると、正のイオンは負の端子に向かって移動し、負イオンは正の端子に向かって移動し、電流を作成します。
対照的に、純粋な水は非常に貧弱な電気導体です。 これは、遊離イオンが非常に少ないためです。
重要な注意： 塩水の導電率は、溶存塩の濃度とともに増加します。
