1。バランスの取れた化学式
カルシウム（CA）と酸素（O₂）の間の反応は、酸化カルシウム（CAO）を生成します。
2 Ca +o₂→2 Cao
この方程式は、2モルのカルシウムが1モルの酸素と反応して2モルの酸化カルシウムを生成することを示しています。
2。制限反応物を識別します
どの反応物、カルシウムまたは酸素が最初に使い果たされるかを把握する必要があります。これは制限反応物と呼ばれ、どれだけの製品を作ることができるかを決定します。
* カルシウムのモル： 6.55 mol
* 酸素のモル： 4.00 mol
それらを比較するために、バランスの取れた方程式のモル比を使用します。
* CAの2モルごとに、1モルのo₂を必要とします。
すべてのカルシウムが反応するのに十分な酸素があるかどうかを見てみましょう。
* 6.55 mol caがあります。これには（6.55 mol ca / 2） * 1 molo₂=3.275 molo₂が必要です。
4.00 molのO₂があるため、すべてのカルシウムと反応するのに十分な酸素があります。これは、カルシウムが制限反応物であることを意味します。
3。酸化カルシウムのモルの計算
制限反応物（カルシウム）を使用して、生成された酸化カルシウムのモルを見つけることができます。
* モル比は2モルですCa：2モルCao
したがって、6.55 mol Caは6.55 mol Caoを生成します。
回答： 6.55モルの酸化カルシウム（CAO）が生成されます。
