* 電気陰性度： 塩素はナトリウムよりもはるかに電気陰性です。つまり、電子のより強い引力があります。電気陰性度のこの違いは、共有するのではなく、電子の伝達につながります。
* 電子構成：
*ナトリウムには、最も外側のシェル（価電子）に1つの電子があります。 Noble Gas Neon（NE）のような安定した構成を実現するために、この電子を失いたいと考えています。
*塩素には、最も外側の殻に7つの電子があります。 Noble Gas Argon（AR）のような安定した構成を実現するために、1つの電子を獲得したいと考えています。
* イオン結合形成： ナトリウムと塩素が相互作用すると、ナトリウムはその原子価電子を塩素に容易に寄付します。この転送の結果：
* ナトリウム（Na+） ：電子を失い、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* 塩素（Cl-） ：電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。この強い静電力は、結晶格子構造にイオンを一緒に保持します。
要約すると、ナトリウムと塩素の間のイオン結合は、電子から塩素への電子の移動から生じます。その電気性の違いと安定した電子構成を達成したいという欲求によって駆動されます。
