亜原子粒子の理解
* 陽子： 原子の核に見られる正に帯電した粒子。プロトンの数は要素を定義します。
* 中性子： 原子の核に見られる中性帯電した粒子。中性子の数は元素内で異なる場合があり、同位体につながります。
* 電子： 電子シェルで核を周回する負に帯電した粒子。電子の数は通常、中立性を維持するためにプロトンの数に等しくなります。
塩素（cl）
* 原子番号： 17。これは、塩素が17のプロトンを持っていることを意味します。
* 原子質量： 約35.45。これは、すべての塩素同位体の質量の平均です。
亜原子粒子の計算
* 陽子： 17（原子番号で定義）
* 電子： 17（中性原子の陽子の数に等しい）
* 中性子： これは少し難しいです。 塩素の最も一般的な同位体を見つける必要があります。 塩素-35は最も一般的です。つまり、18個の中性子があります（35-17 =18）。
重要な注意： 中性子の数は変化する可能性があり、塩素の異なる同位体につながります。塩素-37は、20個の中性子を持つ別の同位体（37-17 =20）です。
要約
* 陽子： 17
* 電子： 17
* 中性子： 最も一般的な同位体（塩素-35）：18
