基本を理解する
* 化学式： 化学反応は化学式で表されます。 これらの方程式は、左側に反応物（起動材料）と右側に生成物（物質が形成された物質）を示し、矢印で分離しています。
* 質量の保存： 化学方程式のバランスの背後にある基本原則は、質量の保存法則です。この法律は、通常の化学反応では問題を作成または破壊することはできないと述べています。 したがって、反応物の総質量は、製品の総質量に等しくなければなりません。
化学式のバランスをとる手順
1。不均衡な方程式を書きます： 反応物と生成物の化学式を書くことから始めます。例えば：
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H2 + O2→H2O
`` `
2。カウント原子： 方程式の両側の各要素の原子の数を注意深く数えます。
* 反応物：
* H：2つの原子
* O：2つの原子
* 製品：
* H：2つの原子
* O：1原子
3。係数を調整します： 方程式のバランスをとるには、係数（化学式の前の数値）を調整する必要があります。係数は式全体を掛けて、原子の数を変えます。
*私たちの例では、製品側でより多くの酸素が必要です。これを試してみましょう：
`` `
H2 + O2→2H2O
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4。原子の再集計： 係数を調整した後、原子をもう一度カウントします。
* 反応物：
* H：2つの原子
* O：2つの原子
* 製品：
* H：4原子
* O：2つの原子
5。さらに（必要に応じて）バランス： 現在、酸素はバランスが取れていますが、水素はバランスが取れていません。 反応物側にはもっと水素が必要です。
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2H2 + O2→2H2O
`` `
6。最終チェック： 原子を最後に数えます。 バランスの取れた方程式は、両側に各タイプの原子の数と同じ数を持つ必要があります。
* 反応物：
* H：4原子
* O：2つの原子
* 製品：
* H：4原子
* O：2つの原子
重要なメモ：
* 係数のみを変更します： 化学式の添え字を変更しないでください。サブスクリプトの変更は、実際の化合物を変更します。
* 分数が許可されています： バランスプロセス中に分数を係数として使用できます。ただし、通常、すべてを分母を掛けて最終式で整数を取得することが最善です。
* 練習、練習、練習： 式のバランスは練習が必要です。 最初は難しいと思われる場合は落胆しないでください。
特定の化学式のバランスをとってほしいかどうか教えてください！
