式の理解
* KClは塩化カリウムの化学式です。
*この式は、各KCl分子に1つのカリウムイオン（K+）と1つの塩化物イオン（Cl-）が含まれていることを示しています。
モルとアボガドロの数
* 1モルの物質には、6.022 x 10^23粒子が含まれています（Avogadroの数）。
計算
1。 cl-イオンのモル： KCl分子ごとに1つのcl-イオンがあるため、2.00 molのKClには2.00 molのcl-イオンが含まれています。
2。 cl-イオンの数：
* Cl-イオンのモルにAvogadroの数を掛けます。
2.00 mol Cl- *（6.022 x 10^23 Cl-イオン/mol Cl-）=1.20 x 10^24 Cl-イオン
回答： 1.20 x 10^24 cl-イオンがあります 2.00 molのKClに存在します。
