ナトリウム原子（Na）
* ニュートラル電荷： 11個のプロトン（正に帯電）と11個の電子（負に帯電した）があり、その結果、ニュートラルな全体的な電荷が生じます。
* 電子構成： その電子構成は2、8、1です。これは、最も外側のシェル（価数シェル）に1つの電子があることを意味します。
* 反応性： ナトリウム原子は、安定した完全な外殻を達成するためにその単一の原子価電子を失いたいため、非常に反応的です。
* 状態： ナトリウム原子は、室温で柔らかく銀色の金属として見られます。
ナトリウムイオン（Na+）
* 正電荷： ナトリウム原子は、ナトリウムイオンになるためにその単一の原子価電子を失います。現在、11個のプロトンと10個の電子のみがあり、+1の正味の正電荷を与えています。
* 電子構成： ナトリウムイオンの電子構成は2、8です。現在、完全な外側シェルがあり、より安定しています。
* 反応性： ナトリウムイオンは、すでに安定しているため、ナトリウム原子よりもはるかに反応性が低くなっています。
* 状態： ナトリウムイオンは通常、イオン化合物（塩）に含まれ、水に溶解し、溶液の特性に寄与します。
要約：
重要な違いは、ナトリウム原子が中性で1つの原子価電子を持ち、ナトリウムイオンには正電荷があり、完全な外側シェルがあることです（価電子電子が失われました）。担当電子の構成と電子構成の違いにより、ナトリウムイオンはナトリウム原子よりもはるかに安定して反応性が低くなります。
