* ナトリウム（Na）には1つの原子価電子があります。 この電子を失い、外側のシェルで安定したオクテット（8電子）を達成したいと考えています。
* 塩素（Cl）には7つの価電子があります。 安定したオクテットも達成するために1つの電子を獲得したいと考えています。
* ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムはその原子価電子を塩素に寄付 *します。 これは次のとおりです。
* ナトリウム（Na）負電荷を失い、積極的に帯電したイオンになる（Na+）
* 塩素（Cl）負電荷を獲得し、負に帯電したイオンになる（Cl-）
したがって、ナトリウムイオンは正に帯電します（+1） 、否定的に充電されていません。この正電荷は、ナトリウムを陽イオンにしている理由です。
反対に帯電したイオン（Na+およびCl-）の間の魅力は、イオン結合を形成し、塩化ナトリウム（NaCl）、またはテーブル塩を生成します。
