これがどのように機能しますか：
* 運動エネルギーの増加： システムを加熱すると、分子の平均運動エネルギーが増加します。これは、彼らがより速く動き、より頻繁に互いに衝突することを意味します。
* より効果的な衝突： 化学反応が発生するためには、分子は十分なエネルギーと正しい方向に衝突する必要があります。 より高い運動エネルギーは、次のことを意味します。
* その他の衝突： 分子はより速く動いており、それらが互いにぶつかる可能性を高めています。
* その他のエネルギー衝突： 衝突はより強力であるため、反応が発生するために必要な活性化エネルギー障壁を克服する可能性が高くなります。
活性化エネルギー： これは、反応を開始するために必要なエネルギーの最小量です。 より高い温度からの運動エネルギーの増加は、この障壁を克服するために必要なエネルギーをより多くの分子に与えます。
このように考えてみてください： 重い岩を上り坂を押し込もうとしていると想像してみてください。エネルギーレベルが高いほど（走っているときのように）、岩を丘の上に押しのける可能性が高くなります。 このアナロジーでは、岩は活性化エネルギー障壁を表し、エネルギーレベルは分子の運動エネルギーを表します。
注： 温度は主要な要因ですが、反応物の濃度や触媒の存在などの他の変数も、化学反応の速度に大きな影響を与える可能性があります。
