* アンモニア濃度： アンモニア溶液のpHは、水中のアンモニア（nh₃）の濃度に依存します。 「ガロンあたりのポンド」は、濃度ではなく体重を表します。
* 平衡： 水中のアンモニアは、その共役酸、アンモニウムイオン（nh₄⁺）とともに平衡状態に存在します。
*nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
* pHおよび平衡： この平衡の位置は、水酸化物イオン（OH⁻）の濃度を決定し、それがpHを決定します。
ここに知っておくべきことがあります：
* より高いアンモニア濃度： 水中のアンモニアの濃度が高いと、平衡が右にシフトし、水酸化物イオン濃度が増加し、より高いpH（より塩基性）になります。
* アンモニア濃度が低： アンモニアの濃度が低いと平衡が左にシフトし、水酸化物イオン濃度が低下し、pHが低くなります（塩基性が低く）。
アンモニア溶液のpHを計算するには：
1。溶液中のアンモニア（nh₃）の濃度を知る必要があります。 これは通常、臼歯（リットルあたりのモル）または重量での割合で表されます。
2。アンモニアの平衡定数（KB）を使用して、水酸化物イオン濃度を計算します。
3。式ph =-log [h⁺]またはpoh =-log [oh⁻]および関係ph + poh =14。を使用してpHを計算します。
例：
10％のアンモニア（約1.4 mアンモニア）の溶液があるとしましょう。アンモニアのKBと平衡反応を使用して、pHを計算できます。これは約11.6です。
要約：
* PPGをPHに直接変換することはできません。
*アンモニア溶液のpHは、その重量だけでなく、アンモニアの *濃度 *に依存します。
* pHを計算するには、アンモニアの濃度を知る必要があります。
