* イオン化合物： 塩化マグネシウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したマグネシウムイオン（mg²⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）との間の静電引力によって形成されます。
* 水中の解離： 水に溶解すると、塩化マグネシウムのイオン結合が壊れ、イオンは独立して自由に移動できます。
* 遊離イオン： これらの自由なモバイルイオンの存在は、電気伝導率に不可欠です。 陽イオンは負の電極（カソード）に向かって電荷を運ぶことができ、負のイオンは正の電極（アノード）に向かって電荷を運ぶことができます。
* 電解質： 塩化マグネシウムの溶液は、遊離イオンの存在のために電気を走行するため、電解質と見なされます。
重要な注意： その固体状態の塩化マグネシウムは、良好な導体ではありません。イオンは剛体格子で固定されており、自由に動くことはできません。
